已知部分元素的原子半径见下表：原子NSOSi半径r/10－10m0．751．020．741．17 根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）A．0．80×1

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已知部分元素的原子半径见下表：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

答案

解析

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。

举一反三

（6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式。

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( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。

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短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C	B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

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中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外有X个电子，则A的质量数为

A．2(x＋n)

B．2(x－n)+1

C．2(x +n)+1

D．n＋2

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下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

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已知部分元素的原子半径见下表：原子NSOSi半径r/10－10m0．751．020．741．17 根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（ ）A．0．80×1