短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c&g
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短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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答案
C |
解析
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且B在A的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中C位于D的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,所以选项C是正确的,AD不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径应该是A>B>C>D,答案选C。 |
举一反三
中子数比质子数多1个的原子A,其阳离子An+核外有X个电子,则A的质量数为A.2(x+n) | B.2(x-n)+1 | C.2(x +n)+1 | D.n+2 |
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下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 | B.H3AsO4的酸性大于H3PO4 | C.根据NaH的存在,也可把氢元素放在第ⅦA族 | D.向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 |
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下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A.E元素形成的气态氢化物分子是极性分子 B.因为E元素的非金属性弱,故其氢化物的水溶液呈弱酸性 C.EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 |
已知阴离子的原子核内有x个中子,W g 阴离子含有的电子的物质的量为A.(m-x)n mol | B.W(m-x-n) mol | C.mol | D.mol |
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在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式) ①原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 ; ②非金属性最强的元素是 ,金属性最强的元素是 ; ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ,它对应的氧化物的化学式 ; ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,它对应的氢化物的化学式 ; ⑤气态氢化物中最稳定的是 ,最不稳定的是 。 |
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