在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式)①原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 ;②非金属性最强的元素是
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在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式) ①原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 ; ②非金属性最强的元素是 ,金属性最强的元素是 ; ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ,它对应的氧化物的化学式 ; ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,它对应的氢化物的化学式 ; ⑤气态氢化物中最稳定的是 ,最不稳定的是 。 |
答案
① Cl , Na ;② Cl , Na;③ NaOH, Na2O; ④ HClO4 , HCl ; ⑤ HCl , SiH4 。 |
解析
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径最小的是Cl,增大的是Na;同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以非金属性最强的元素是Cl,金属性最强的元素是Na;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以是NaOH,对应的氧化物是Na2O;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以是HClO4,它对应的氢化物的化学式HCl;非金属性越强相应氢化物的稳定性越强,因此是HCl,最不稳定的是SiH4。 |
举一反三
有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物,a、b、c元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):①b+cY ②a+cZ ③X+Ym ④X+Zc+n ⑤Y+Zc+n (1)上述反应中,有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。 (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物,则X的化学式是____________。 (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。 (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。 |
一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为 |
下列针对H3O+的说法中正确的是( ) A 中心原子上的孤电子对数为2 B O原子采用sp2杂化,空间构型为三角锥形 C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性,纯水中不存在H3O+微粒 |
下列四种元素中,其单质的氧化性最强的是( )A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | B.某激发态为1s22s12p3的原子 | C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 | D.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 | C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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