下列针对H3O+的说法中正确的是（ ）A 中心原子上的孤电子对数为2 B O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性，
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下列针对H3O+的说法中正确的是（ ）
A 中心原子上的孤电子对数为2
B O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C 离子中存在配位键
D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒 |
答案
| C |
解析
| H3O+的中心原子上的孤电子对数为（6－1－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形，氧原子是sp3杂化，A、B不正确。在溶液中氢离子是以H3O+的形式存在，D不正确。氧原子含有孤对电子，提供给氢离子，所以含有配位键，选项C正确。 |
举一反三
下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）| A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | | B．某激发态为1s22s12p3的原子 | | C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 | | D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
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下列有关结构和性质的说法中，正确的是| A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C | | B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 | | C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | | D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ）
A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA |
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( )
A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）
A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．A能够将C从其氧化物中还原出来 |
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