短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）A．物质
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短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）
A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．A能够将C从其氧化物中还原出来 |
答案
| AD |
解析
| 根据元素的结构可知，短周期主族元素A、B、C分别是C、Al、Si。SiC、Si都是原子晶体，碳的单质不一定是金刚石或石墨，所以A是正确的。碳的非金属性强于Si的，所以碳酸的酸性强于硅酸的，B不正确。C不正确，硅酸不能和酸。在高温下C能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和CO，D正确。答案选AD。 |
举一反三
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）| A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 | | B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1 | | C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 | | D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 |
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下列说法正确的是（ ）
A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② R2O、③ RO
D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be |
| 周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种 |
下列说法中正确的是（ ）| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 | | B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 | | C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 | | D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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下列有关元素周期表中的某些推断正确的是
A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 |
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