下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>CB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子C.同周期主族元素的原子
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 | C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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答案
D |
解析
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,A不正确。.元素原子的最外层电子数越多,不一定容易得电子,例如稀有气体元素,B不正确。C不正确,例如钠离子和氯离子等,D正确,因为从第四周期开始出现副族和第Ⅷ,所以答案选D。 |
举一反三
A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为 ( ) A.ⅠA、ⅤA B.ⅢA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅠA、ⅦA |
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B,它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族,B处于第n族,且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( ) A.m、n B.m-2、10-n C.m+2、n+10 D.m+8、n+10 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是( ) A.物质熔点的高低可能有如下关系:化合物CA> C的单质> A的某种单质 B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C.B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应,又能与强碱反应 D.A能够将C从其氧化物中还原出来 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,下列有关这四种元素叙述正确的是( )A.Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 | B.Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1 | C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 | D.化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大,熔沸点逐渐降低 |
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下列说法正确的是( ) A 基态原子第五电子层只有2个电子,则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个 B 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有未成对电子 C R为第二周期元素,其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② R2O、③ RO D Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be |
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