有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物,a、
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有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物,a、b、c元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):①b+cY ②a+cZ ③X+Ym ④X+Zc+n ⑤Y+Zc+n (1)上述反应中,有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。 (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物,则X的化学式是____________。 (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。 (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。 |
答案
(1)①②④⑤ (2)H2O2 (3)H2O2+ SO2=H2SO4 (4)SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
解析
(1)有单质参加或生成的反应应该是氧化还原反应,所以①②④⑤一定是氧化还原反应。 (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物,则m是浓硫酸。又因为X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物,所以X是双氧水,Y是SO2。则a是H,b是O,C是S,Z是H2S,n是水。因此③反应的化学方程式是H2O2+ SO2=H2SO4;⑤反应的化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 |
举一反三
一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为 |
下列针对H3O+的说法中正确的是( ) A 中心原子上的孤电子对数为2 B O原子采用sp2杂化,空间构型为三角锥形 C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性,纯水中不存在H3O+微粒 |
下列四种元素中,其单质的氧化性最强的是( )A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | B.某激发态为1s22s12p3的原子 | C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 | D.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 |
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 | C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为 ( ) A.ⅠA、ⅤA B.ⅢA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅠA、ⅦA |
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