下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．E元素形成的气态氢化物分子

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下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子
B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性
C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

答案

解析

根据元素在周期表中的位置可知，ABC是第二周期，DEF是第三周期。设B的最外层电子数是x，则C的最外层电子数是x＋1,D是x－1，F的最外层电子数是x＋2。由于B是第二周期，所以B的原子序数是x＋2，则C、D的原子序数是x＋3，x＋9，因此有x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝x＋3＋x＋9，解得x＝5，则A是碳，B是氮，C是氧，D是硅，E是硫，F是氯。硫化氢是极性分子，A正确。氮的非金属性很强，氨气溶于水显碱性，所以B不正确。SCl₂分子中S和Cl的化合价分别是＋2价和－1价，所以最外层均满足8电子稳定结构，C正确。在加热时，碳能和浓硫酸反应生成CO₂、SO₂和水，D正确。答案选B。

举一反三

已知

阴离子的原子核内有x个中子，W g

阴离子含有的电子的物质的量为

A．(m－x)n mol	B．W(m－x－n) mol
C．mol	D．mol

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在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；
②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ，它对应的氧化物的化学式        ；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，它对应的氢化物的化学式        ；
⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        。

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有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+c

Y ②a+c

Z ③X+Y

m ④X+Z

c+n ⑤Y+Z

c+n
(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

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一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为

A．两类

B．三类

C．四类

D．五类

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下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（）
A 中心原子上的孤电子对数为2
B O原子采用sp²杂化，空间构型为三角锥形
C 离子中存在配位键
D 纯水呈中性，纯水中不存在H₃O⁺微粒

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