(11分)(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远

(11分)(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远

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(11分)
(1)、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      
X在周期表中位置:第       期,       族,Y的最高正价为             。  
(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号),估计钙元素的电负性的取值范围:__________<X<__________。
②、经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________,其理由是                                   
答案
(1)、Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难(2分);        3(1分),IA(1分),+3(1分)
(2)、① K ;0.8<X<1.2 (各1分,共3分);
②、共价键(1分),因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5(2分)
解析
(1)由于Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子就需要吸收更多的能量,所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。X的第二电离能远远大于大于第一电离能,所以X是钠,位于第三周期第IA。Y的第四电离能远远大于第三电离能,所以Y是第ⅢA元素,最高价是+3价。
(2)①金属性越强,电负性越小,所以钾的电负性最小。镁和钙属于同一主族属于钙的电负性大于镁的。钙和钾属于同一周期,属于钙的电负性小于钾的,属于其范围是0.8<X<1.2。
②铝的电负性是1.5,由于溴位于氯元素的下一周期,所以溴的电负性小于氯元素的,氯是3.0,所以溴的小于3.0,因此和铝的电负性差值小于1.5,所以形成的化学键是极性键。
举一反三
(7分) A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E、F的外围电子排布式分别为3d54s1,3d64s2,回答下列问题:
(1)、A的基态原子的电子排布式是                                   
(2)、B的最高价氧化物的化学式为             ,C的最低负化合价为           
(3)、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                           
(4)、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1,而不为3d 44s2
                                                             
(5)、F原子结构示意图是                                         
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下列关于Pt与Pt的说法正确的是
A.Pt与Pt是同一种核素B.Pt与Pt的质量数相同
C.Pt与Pt互为同位素D.Pt与Pt的中子数均为78

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元素的下列性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A.单质的物理性质B.化合价
C.原子半径D.元素金属性、非金属性

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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,则它的气态氢化物化学式为
A.XHB.H2XC.XH3D.XH5

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在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A.8、18、32、32B.8、18、18、32
C.8、18、18、18D.8、8、18、18

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