（11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远

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（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正价为             。  
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为
______________，其理由是                                   。

答案

（1）、Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难（2分）；        3（1分），IA（1分），+3（1分）
（2）、① K ；0.8＜X＜1.2 （各1分，共3分）；
②、共价键（1分），因为AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5（2分）

解析

（1）由于Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子就需要吸收更多的能量，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。X的第二电离能远远大于大于第一电离能，所以X是钠，位于第三周期第IA。Y的第四电离能远远大于第三电离能，所以Y是第ⅢA元素，最高价是＋3价。
（2）①金属性越强，电负性越小，所以钾的电负性最小。镁和钙属于同一主族属于钙的电负性大于镁的。钙和钾属于同一周期，属于钙的电负性小于钾的，属于其范围是0.8＜X＜1.2。
②铝的电负性是1.5，由于溴位于氯元素的下一周期，所以溴的电负性小于氯元素的，氯是3.0，所以溴的小于3.0，因此和铝的电负性差值小于1.5，所以形成的化学键是极性键。