已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族
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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第3周期第Ⅷ族 | B.第3周期第ⅤB族 | C.第4周期第Ⅷ族 | D.第4周期第ⅤB族 |
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答案
C |
解析
根据电子排布式可知,离子的核外电子数是23,所以原子序数是26 ,即是铁元素,位于第四周期第Ⅷ族,答案选C。 |
举一反三
原子序数小于18的八种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于
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(8分)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是 。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1 若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径 /10-10m
| 0.37
| 1.86
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.52
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
|
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
|
| 最低价态
| -1
|
| -2
|
| -4
| -3
| -1
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| -3
| -1
| (1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 (以上均用元素符号填空)。 (2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 (写化学式)。 (3)某元素R 的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是 (R用元素符号表示)。 (4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为 ,其中心原子以 杂化轨道成键。 (5)元素⑤的原子基态电子排布式为 。 |
下列有关描述正确的是( ) A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c>d B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子,该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C.随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度逐渐增大,ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 D.两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。 (1)B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_______________。 (2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。 (3)A、C两元素第一电离能 > 。(填元素符号) (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是 的原子。 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。 |
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