在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元

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在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置           ;D元素基态原子电子排布式为_______________。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:                         
(3)A、C两元素第一电离能          >            。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是                              的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。
答案
(13分)(1)第4周期第IIB族(2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5(2分)
(2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高(2分)
(3)Ca   K(1分)
(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)
(5) [H:]-Ca2+[:H] - (2分)  CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分)
解析
根据元素的电子层结构及有关性质可知,A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
(1)锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知,Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2)HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高。
(3)钙元素的4s电子属于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于K的。
(4)考查配位键的形成条件。
(5)氢化钙是离子化合物,电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
举一反三
(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
 
⑴表中属于ds区的元素是        (填编号)。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是        。  
A.分子中含极性共价键
B.含有1个σ键和2个π键
C.属于非极性分子
D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化
⑶根据上述表格中的十种元素填空:
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________;
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              (填化学式)
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           
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(11分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是_______,原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有      个δ键,    个π键。其中心原子采取      杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示),Ti4的氧配位数为________;晶体中,若将Ti4置于立方体的体心,Ca2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;   
        
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(10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3




 



4

11

 
 
 
 
 

12

 
 
⑴.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同)      ,碱性最强的是     ,呈两性的氢氧化物是      
⑵.写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ;⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为:                                
⑶.在⑧与⑦中,非金属性较强的元素是        ,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   
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(15分)X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子外围电子排布式为nsnnp2n,W原子核外的M层中只有两对成对电子,Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题:
(1)X、W的元素符号依次为                  
(2)写出Y2的电子式____________________;
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是                  ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         (写分子式);
(4)Q在元素周期表      区(填s、p、d、ds、f),其外围电子排布式为                            ,在形成化合物时它的最高化合价为            
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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(    )
A.X元素所在周期中所含非金属元素最多
B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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