在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元

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在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基态原子电子排布式为_______________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。
（3）A、C两元素第一电离能          >            。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。

答案

(13分)（1）第4周期第IIB族（2分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵（2分）
（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）
（3）Ca K（1分）
（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）
（5） [H:]^-Ca²⁺[:H]^- （2分） CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑（2分）

解析

根据元素的电子层结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知，Br的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵。
（2）HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）钙元素的4s电子属于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于K的。
（4）考查配位键的形成条件。
（5）氢化钙是离子化合物，电子式为[H:]^-Ca²⁺[:H]^-。和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。

举一反三

（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。

A．分子中含极性共价键

B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子

D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              （填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

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（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

每个COCl₂分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti⁴^＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti⁴^＋置于立方体的体心，Ca²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；

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（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）      ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是      ，
⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：                                。
⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是        ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   。

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（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为         、         ；
(2)写出Y₂的电子式____________________；
(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式）；
(4)Q在元素周期表      区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                            ，在形成化合物时它的最高化合价为            。

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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是( 　 )

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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