元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( 　 )A．X元素所在周期中所含

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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是( 　 )

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

答案

解析

Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾，则Y是S，所以X是F，Z是As。所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

举一反三

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是        (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是          ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           （填化学式，下同)，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________       。

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（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为
______________，其理由是。

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（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                           ；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d^`54s¹，而不为3d⁴4s²？
                                                             ；
（5）、F原子结构示意图是                                         。

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下列关于

Pt与

Pt的说法正确的是

A．Pt与Pt是同一种核素	B．Pt与Pt的质量数相同
C．Pt与Pt互为同位素	D．Pt与Pt的中子数均为78

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元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是

A．单质的物理性质	B．化合价
C．原子半径	D．元素金属性、非金属性

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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )A．X元素所在周期中所含