（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60

题型：不详难度：来源：

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

每个COCl₂分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti⁴^＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti⁴^＋置于立方体的体心，Ca²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；

答案

⑴O>N> Si（1分）   金刚石（1分） C_（₆₀_）是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）
⑵① 3、 1、 sp²  （各1分）②金属键（1分）
(3)12（2分）     棱心（1分）

解析

（1）电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度；
同周期，从左到右，元素的电负性递增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的电负性减： C>Si；故电负性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧间各形成1个δ键；则碳、氧间另一共价键只能“肩并肩”形成π键；
故中心原子采取sp²杂化；
②在产物金属铁内存在金属键，故形成的化学键类型是金属键；
（3）如图：因为Ti⁴^＋在顶点上，而O²^－在面心上，则在一个晶胞中Ti⁴^＋的氧配位数为3；会有8个晶胞公用1个Ti⁴^＋，则这8个晶胞中Ti⁴^＋的氧配位数为3×8=24；但在面心上的O²^－会为两个面公用，故实际上：Ti⁴^＋的氧配位数为24/2=12

举一反三

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）      ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是      ，
⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：                                。
⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是        ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   。

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为         、         ；
(2)写出Y₂的电子式____________________；
(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式）；
(4)Q在元素周期表      区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                            ，在形成化合物时它的最高化合价为            。

题型：不详难度：| 查看答案

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是( 　 )

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是        (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是          ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           （填化学式，下同)，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是               。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________       。

题型：不详难度：| 查看答案

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为
______________，其理由是。

题型：不详难度：| 查看答案