工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，

题型：0111 期中题难度：来源：

工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂为0.05 mol，SO₃为0.12 mol。计算该条件下，SO₂转化为SO₃转化率=_________。（结果保留一位小数）
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

答案

（1）K=

；减小
（2）52.2%
（3）A、C
（4）SO₂ + NH₃+H₂O = NH₄HSO₃ 或 SO₂+ 2NH₃+H₂O = (NH₄)₂SO₃

举一反三

向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（气）+ 3 H₂（气）

2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．这时反应向            进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是                         ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是                                ．

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如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)_B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)_A               n(Z)_B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为                  升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是

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1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g）

b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是[ ]
A．a＝1，b＝1 　
B．a＝2，b＝1 　
C．a＝2，b＝2 　　
D．a＝3，b＝2

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已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入
2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是[ ]
A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5
B．Q₂=1/2 Q₁<98.5
C．Q₂<1/2 Q₁<98.5
D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

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在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)+3Y(g)

2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为[ ]
A．1
B．2
C．3
D．4

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工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，