向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:N2(气)+ 3 H2(气)2 NH3(气),平衡时混合气共7 mol.令a、
题型:0111 期中题难度:来源:
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应: N2(气)+ 3 H2(气)2 NH3(气),平衡时混合气共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则: (1)若a=0,b=0,则c= . (2)若a=0.7,b=2.1,则: Ⅰ.c= . Ⅱ.这时反应向 进行. Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是 . (3)欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是 . |
答案
(1)4 (2)2.6;逆反应方向;1<C≤4, (3)4.5<b≤6 |
举一反三
如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答: |
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(1)B中X 的转化率α(X)B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B (填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升 (用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 |
1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是 |
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A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=2 |
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入 2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是 |
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A.Q2= 1/2 Q1=98.5 B.Q2=1/2 Q1<98.5 C.Q2<1/2 Q1<98.5 D.1/2 Q1< Q2 <98.5 |
在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应:nX(g)+3Y(g)2Z(g) 达到平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为 |
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A.1 B.2 C.3 D.4 |
在一定条件下,某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后,SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4,其他条件不变,升高温度,达到新的平衡时,n(SO2)=1.4 mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO3的物质的量为 |
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A.1.4 mol B.1.6 mol C.1.8 mol D.2.0 mol |
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