(6分) CO与CO2的混合气体18g,在标准状况下体积为11.2 L,其中CO2的质量为__________,CO的物质的量为__________,则混合气体
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(6分) CO与CO2的混合气体18g,在标准状况下体积为11.2 L,其中CO2的质量为__________,CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。 |
答案
(6分,每空2分) 11g 0.25mol 36g/mol |
解析
设原混合气体中CO、CO2的物质的量为x、y,则28x+44y=18 22.4(x+y)=11.2 得x=y=0.25mol,即两物质均为0.25mol 即CO2的质量为44×0.25=11g 混合气体的平均摩尔质量为 |
举一反三
分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M,Wg该烯烃与标况下的V L H2恰好反应,1mol该烃的双键数目为(NA为阿伏加德罗常数) |
物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中,若使钾离子的物质的量相同,则这三种溶液的体积比为 ( )A.3:2:1 | B.6:3:2 | C.2:3:6 . | D.1:2:3 |
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(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 ②取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液;(均填化学式) (2)甲溶液的物质的量浓度为 mol/L,乙溶液的物质的量浓度 为 mol/L, (要求写出计算过程)。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1mol H2O中含有的原子数为NA | B.2g H2中含有的氢原子数为2NA | C.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA | D.1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.22.4L H2的物质的量约为1mol | B.1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L | C.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol | D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA |
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