(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:①取25mL甲溶液,向其中缓慢
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(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 ②取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液;(均填化学式) (2)甲溶液的物质的量浓度为 mol/L,乙溶液的物质的量浓度 为 mol/L, (要求写出计算过程)。 |
答案
(1)HCl(1分) Na2CO3(1分) (2) 0.4(3分) 0.5(3分) |
解析
略 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1mol H2O中含有的原子数为NA | B.2g H2中含有的氢原子数为2NA | C.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA | D.1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.22.4L H2的物质的量约为1mol | B.1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L | C.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol | D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与物质的量浓度相同,体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应,用去的三种溶液的体积比为( )A.1:2:3 | B.6:3:2 | C.3:2:1 | D.1:1:1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ①0.5L 1 mol /L Al2(S04)3 含有1.5NA个S042-离子 ②标准状况下,a L CH4和a L 水中所含分子数均为aNA/22.4 ③常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 ④在20℃、1.01×105Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA |
下列说法正确的是A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积 | B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 | C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 | D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
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