(8分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是 。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(3)肼(
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(8分)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是 。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7 kJ·mol-1 若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
答案
(1) 2s22p3 (2) N>O>C (3)①;三角锥形;sp3 ② 3 ③ D |
解析
(1)根据构造原理可知,氮的价电子排布式为2s22p3。 (2)非金属性越强,第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道单质是半充满状态,所以第一电离能大小顺序为N>O>C 。 (3)①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子,所以是三角锥形结构。所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3杂化。 ②1分子肼中含有4个N-H键,所以反应中有4 mol N-H键断裂时,能生成1.5mol氮气。由于三键是由2个π键和1个δ键形成的,所以成的π键有1.5mol×2=3mol。 ③硫酸铵中含有离子键、极性键和配位键,不存在范德华力,所以答案选D。 |
举一反三
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息,回答下列问题:
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径 /10-10m
| 0.37
| 1.86
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.52
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
|
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
|
| 最低价态
| -1
|
| -2
|
| -4
| -3
| -1
|
| -3
| -1
| (1)元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是 ;元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是 (以上均用元素符号填空)。 (2)元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 (写化学式)。 (3)某元素R 的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,其电子式是 (R用元素符号表示)。 (4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为 ,其中心原子以 杂化轨道成键。 (5)元素⑤的原子基态电子排布式为 。 |
下列有关描述正确的是( ) A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c>d B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子,该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C.随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度逐渐增大,ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 D.两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。 (1)B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_______________。 (2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。 (3)A、C两元素第一电离能 > 。(填元素符号) (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是 的原子。 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。 |
(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ⑴表中属于ds区的元素是 (填编号)。 ⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料,该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。 A.分子中含极性共价键 | B.含有1个σ键和2个π键 | C.属于非极性分子 | D.该化合物分子中,②原子采用sp2杂化 | ⑶根据上述表格中的十种元素填空: I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________; II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________ (填化学式) III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____ _(填化学式), * ⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ___;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。 |
(11分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是_______,原因是________________。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有 个δ键, 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______________。 (3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示),Ti4+的氧配位数为________;晶体中,若将Ti4+置于立方体的体心,Ca2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______; |
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