下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B.常压下,Y单质
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同 | B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高 | C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 | D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强 |
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答案
B |
解析
根据元素在周期表中的位置可知,R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。A不正确,只有Y的阴离子电子层结构均与R原子的相同。常温下硫是固体,单质溴是液体,B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,D不正确。答案选B。 |
举一反三
下列各组给定的物质中,每个原子最外层都满足8电子结构的是 |
(10分)下图是元素周期表的框架图(未标出元素周期表的边界),请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题: (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 (3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程 。 (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填酸的化学式)。 (5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 (用元素符号表示)。 (6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号)。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( ) |
下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 | B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 | C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 | D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( ) |
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