(11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧4
题型:不详难度:来源:
(11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 3
| ④
|
| ⑤
|
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
|
|
|
|
|
|
|
| 涉及到填写的物质写元素符号或化学式 (1)写出②号形成的单质的电子式 ,在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_________, 碱性最强的化合物的电子式是_____________。 (3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。 (4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。 (5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 |
答案
(1 ) , Ar (2) HClO4, 。 (3) C (4) Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5), 离子化合物 |
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知,①~⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构,所以Ar的性质最稳定,金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,同样非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,因此分别是KOH和HClO4。 |
举一反三
下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p63d64s2 | B.1s22s22p63s23p64s1 | C.1s22s22p63s23p63d54s1 | D.1s22s22p63s23p63d 104s1 |
|
前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 |
(1)、熔点沸点HF HI;原因: (2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为 (3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号) ①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge) ③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C) (4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。 (5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 (6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种 |
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、 质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<Y | B.原子半径X<Y | C.离子半径X>Y | D.原子最外层电子数X<Y |
|
最新试题
热门考点