下列叙述中，正确的是（ ）A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．在能层、能级、以及电子云
题型：不详难度：来源：
下列叙述中，正确的是（ ）| A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 | | B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 | | C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 | | D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 |
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答案
| D |
解析
| 电子云是处于一定空间运动状态的电子再原子核外空间的概论密度分布的形象化描述，球面以外，电子出现的概率小，但不为零。A不正确。σ键是轴对称，而π键是镜面对称，B不正确。电子运动状态由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，C不正确。所以选项D正确，答案选D。 |
举一反三
下面的排序错误的是（ ）| A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 | | B．熔点由高到低：Al >Mg>Na | | C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI | | D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
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X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（ ）| A．晶格能: XCO3>YCO3 | B．阳离子半径: X2+>Y2+ | | C．金属性: X>Y | D．氧化物的熔点: XO>YO |
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（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q
| I1
| I2
| I3
| I4
| I5
| …
| 电离能(kJ/mol)
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| 13353
| …
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回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。 |
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）| A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐 | | B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小 | | C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 | | D．Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0．160
| 0．143
| 0．112
| 0．104
| 0．066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、—2
| —2
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A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．M、Q元素的金属性 L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋ |
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