下列有关物质性质的比较中,正确的是①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->CI-③酸性:H3PO4>H2SO4>HC
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下列有关物质性质的比较中,正确的是 ①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->CI- ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O |
答案
B |
解析
非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性是O>N>C,①不正确。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性是CI>Br>I,②正确。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性是CI>S>P,③不正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,④正确。答案选B。 |
举一反三
下图为短周期的一部分,下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M | B.原子半径:M>Z>Y | C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z | D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
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X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- | B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 | D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价 |
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已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,则下列物质中酸性最强的是A.HXO4 | B.H2YO4 | C.H3ZO4 | D.H4WO4 |
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(11分) A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题: (1)D的元素符号 ,E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 (2)画出B元素的原子结构示意图 。 (3)若构成F元素的一种原子的质量数为35,写出其原子符号 ,它原子核内的中子数是 。 (4)A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次 为: 、 、 。 |
根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 种。 (2)属于稀有气体的是 (填写元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外) 。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。 |
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