a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:b>
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示 意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )A.原子半径:b>d>a>c | B.电负性:a>b>d>c | C.原子序数:d>a>c>b | D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a |
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答案
D |
解析
根据核外电子的排布规律可知,x=2,即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知,b是钠,c是氮元素,所以d是P。原子半径是b>a>d>c,原子序数是d>a>b>c。非金属性越强,电负性越大,因此电负性是c>d>a>b。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,D正确。答案选D。 |
举一反三
下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 | B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 | C.乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 | D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键 |
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下列说法不正确的是( )A.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动 | B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 | D.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强 |
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(4分)下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ,违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ,违反泡利原理的是________ 。 |
(4分)氮可以形成多种离子,如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的,类似于NH,因此有类似于NH的性质。 (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。 (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N的空间构型________________。 |
(8分)填写下列空白(填序号): ①CH4 ②CH2==CH2 ③CHCH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2 ⑩ SO2 ⑾PCl3 ⑿SO3 ⒀HCHO ⒁CO2 (1) 呈正四面体的是________。 (2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________, 属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________,为sp杂化的是________。 (3) 所有原子共平面的是______________,共线的是______________。 (4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。 |
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