(4分)下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ,违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ,违反泡利原理的是
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(4分)下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ,违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ,违反泡利原理的是________ 。 |
答案
①⑤⑥ ② ③④ ⑦ |
解析
考查原子核外电子的排布规律。②不满足能量最低原理。电子处于全充满或半充满稳定性强,所以③④不符合洪特规则。在同一个轨道中的电子的自旋分析是相反的,所以⑦违反泡利原理。正确的是①⑤⑥。 |
举一反三
(4分)氮可以形成多种离子,如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的,类似于NH,因此有类似于NH的性质。 (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。 (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N的空间构型________________。 |
(8分)填写下列空白(填序号): ①CH4 ②CH2==CH2 ③CHCH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2 ⑩ SO2 ⑾PCl3 ⑿SO3 ⒀HCHO ⒁CO2 (1) 呈正四面体的是________。 (2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________, 属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________,为sp杂化的是________。 (3) 所有原子共平面的是______________,共线的是______________。 (4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。 |
下列结论错误的是( )A.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | B.微粒半径K+>Al3+>S2->Cl- | C.酸性:H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO | D.金属性:K > Ca > Mg > Be |
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下列有关叙述正确的是( )A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 | B.H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 | C.已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298 | D.18OD-中,电子数、质子数、中子数之比为 10∶9∶11 |
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(10分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C―比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题: (1)A元素的名称是_______; (2)C―的结构示意图为 ;D元素在周期表中的位置是__________; (3)元素D的气态氢化物的电子式为____,其分子的结构特点是具有_____结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是_______(用化学式填写); (4)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________; (5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______,若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________; (6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材 料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。 |
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