(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式)⑴金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是
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(7分)以短周期元素回答下列有关问题(稀有气体元素除外)(填相应的元素符号或物质的化学式) ⑴金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 ⑵原子半径最大的是 ,适合作半导体的是 。 ⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是 ,该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是 。 |
答案
⑴Na F ⑵Na Si ⑶Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O |
解析
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟。原子半径最大的是钠,适合作半导体的是Si。其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是氢氧化铝,物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。 |
举一反三
(7分)A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等,D原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D只能形成阴离子。由此回答: (1)四种元素的元素符号为:A_________B_________C__________D____________,C在元素周期表的位置 。 (2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________ |
下列递变规律正确的是 ( )A.热稳定性:HCl >HF >H2O | B.沸点:金刚石>冰>干冰 | C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.元素的最高正化合价:F>S>C |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q | B.最高价氧化物水化物的酸性:Q < W | C.原子半径:T > Q > R | D.R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 |
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径A<B<C B. A与C可形成离子化合物 C. A的氧化物熔点比B的氧化物高 D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应 |
(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下表:
元素
| 相 关 信 息
| R
| R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
| X
| X原子形成的化合物种类最多
| Y
| Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
| Z
| Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
| Q
| Q存在质量数为23,中子数为12的核素
| W
| W在所处周期中原子半径最小
| (1)Y的元素名称 ,它在元素周期表中位置是 ; (2)元素非金属性X比W (填“强”或“弱”); X和W的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 (写化学式) (3)R与X形成的化合物中,分子中R、X原子个数比为1:1,且分子中只有一种环境的R原子,常温下呈液态,该物质的结构简式是 。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气,则该物质的结构简式是 ,请写出该物质的一种主要用途 。 |
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