某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C.R一定是ⅣA族元素D.
题型:不详难度:来源:
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素 | B.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | C.R一定是ⅣA族元素 | D.R气态氢化物化学式为H2R |
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答案
D |
解析
主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,则R是第ⅥA元素,最低价是-2价。同周期中非金属性最强的是第ⅦA,所以只有选项D正确,答案选D。 |
举一反三
(14分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题: (1) f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 _________________________________________________ (3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。 (4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。 |
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为: ;a与b形成化合物的电子式为: 。下列叙述正确的是A.原子半径:a>c>d | B.非金属性:c>a>d | C.相应氢化物的沸点:d>c>a | D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物 |
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在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.原子半径:丙>乙>甲>丁 | B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 | C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 | D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
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下列说法中正确的是A.元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 | B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25 | C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料 | D.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小 |
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(12分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在自然界种类最多。 根据上述条件回答: (1)C在周期表中的位置 ,其最高价为 。A的原子结构示意图为 ; (2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为 ,该物质含有的化学键类型为 。 (3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为: ; (4)用电子式表示BC2的形成过程 。 (5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 。 |
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