某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是A．50B．86C．136D．222

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某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(

Rn)，该原子核内的中子数是

A．50

B．86

C．136

D．222

答案

解析

考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是222－86＝136，答案选C。

举一反三

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（ⁿ⁺¹^）⁺、_bBⁿ⁺、_cC^（ⁿ⁺¹^）^-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn^-
C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn^-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O 　

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素

D．R气态氢化物化学式为H₂R

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(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
		b	c	d
e	f			g

(1) f元素在周期表中的位置是第周期第族。
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca₃的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

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