有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大。,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍;,B是地壳中含量最多的元素
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大。,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍;,B是地壳中含量最多的元素;C元素的焰色为黄色,C的单质一般保存在煤油中;D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A ________ B __________ C __________ D ___________。 (2)写出A与B形成的化合物的电子式:______________。 (3)画出D的离子结构示意图: ___________________。 (4)B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性______。(填“强”、“弱”或“相同”) (5)已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水,放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式 。 |
答案
(1)碳;氧;钠;硫(2)(3)(4)强 (5) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ/mol |
解析
A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A是碳元素。地壳中含量最多的元素是氧元素,则是B氧元素。焰色反应是黄色的是钠元素,所以C是钠元素。D的M层电子数为K层电子数的3倍,所以D是硫元素。 (2)CO2是由极性键形成的共价化合物,电子式为。 (3)硫离子的核外电子数是18,其结构示意图为。 (4)第ⅥA自上而下非金属逐渐减弱,相应氢化物的稳定性也逐渐减弱,所以水的稳定性其余硫化氢的。 (5)4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水,放出222.5kJ热量,则1mol甲烷完全燃烧放出的热量是222.5kJ×16÷4=890kJ,所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ/mol。 |
举一反三
下列描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的单质 | B.能与酸反应的物质 | C.原子的最外电子层只有1个电子的元素 | D.原子核内有12个质子的元素 |
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日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏,从该地自来水中检出了放射性物质I。 I发射的射线可***伤一部分甲状腺细胞,医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有 关I I I I的说法中正确的是A.是同一种核素 | B.互为同素异形体 | C.互为同位素 | D.核外电子数和性质均相同 |
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Am+和Bn-核外电子层结构相同,则a值为A.b + n – m | B.b – m – n | C.b + n + m | D.b – n + m |
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某元素X的气态氢化物的化学式为XH4,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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(12分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+中只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子 数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断: ⑴下列元素分别是:Y Z F 。(用元素符号表示) ⑵X、Z、E形成化合物的电子式为 ,所含有的化学键有 ;它属于 化合物(填离子或共价) |
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