下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16

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下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY₂型离子化合物的是（）

A．6和8

B．16和8

C．12和17

D．11和16

答案

解析

A、B中分别形成CO₂、SO₂，但都是共价化合物。C形成MgCl₂，是离子化合物，D中形成Na₂S，所以正确的答案是C。

举一反三

、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）上述四种元素的化学式：A       、B       、C         、D         。
（2）写出C²⁺离子的电子排布式
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型

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今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的

和

。下列有关叙述正确的是

A．

和

位于同一周期

B．

和

具有相同的中子数

C．

原子半径小于

原子半径

D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性

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某元素的原子结构示意图为

，有关该元素的说法中，错误的是（　　）

A．原子的核内质子数为17	B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为7	D．属于金属元素

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下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F-	B．Li⁺、Na⁺、F-、O^2-、Cl-
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ca²⁺	D．S^2-、Cl-、K⁺、Ca²⁺、Na⁺

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物	B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：M>N	D．单质的氧化性：X<M

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下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16