元素R有如下反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3—中的R只能被还原C.每反应
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元素R有如下反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3—中的R只能被还原 | C.每反应消耗1 mol RO3—,转移电子的物质的量为5 mol | D.R2在常温常压下一定是气体 |
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答案
C |
解析
根据反应式可知,R的最低价是-1价,所以最高价是+7价,即R是第ⅦA元素。RO中的R化合价是+5价,处于中间价态,既能被还原,也能被氧化。单质也可能是溴,所以只有选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件 | B.Z2水溶液中通入YO2后褪色,表现了YO2的漂白性 | C.常压下五种元素的单质中,Z单质的熔点最高 | D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
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(本小题满分14分)a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断: (1)写出b元素在周期表中的位置 ; (2)有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ; (3)c的单质的电子式为 。 (4)b和d相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态 | B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物 | C.b与d形成的化合物中,b呈正价 | D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物 | (5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为 。 |
碳的三种同位素C、C、C的原子中,下列各项均不同的是( ) A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 |
某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( ) |
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