某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( )A.7B.8 C.9D.17
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某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( ) |
答案
A |
解析
根据A的质子数可判断,A是金属钠,化合价是+1价,所以B的化合价是-3价,属于第ⅤA,A正确,答案选A。 |
举一反三
今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( ) A.硼和氦 B.碳和镁 C.氯和碳 D.铍和氧 |
下列物质的性质比较,正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.碱性:NaOH>KOH | C.非金属性: P>S | D.气态氢化物稳定性: HCl>H2S |
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下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍,则以下推断不正确的是( )
A.A,B,C三者一定不是非金属元素 | B.A,B,C三者核电荷数之和为40 | C.A与B,A与C均可形成共价化合物 | D.A与B元素存在同素异形现象 |
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下列粒子半径的比较中,正确的是A.Na+ >Na | B.Cl- >Cl | C.Ca2+ >Cl- | D.Mg >Na |
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通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,表现出较强的还原性 C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
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