下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是( )A．A，B，C三者一定不是非金属元素B

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下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是( )

A．A，B，C三者一定不是非金属元素

B．A，B，C三者核电荷数之和为40

C．A与B，A与C均可形成共价化合物

D．A与B元素存在同素异形现象

答案

解析

设A的原子序数为a，则B是a＋7，C是a＋9，所以a＋7＋a＋9＝4a。解得a＝8，即ABC分别是氧元素、磷元素和氯元素。所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。

举一反三

下列粒子半径的比较中，正确的是

A．Na^＋ >Na

B．Cl^->Cl

C．Ca²⁺ >Cl^-

D．Mg >Na

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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B、²⁶Fe²^＋容易失电子转变成²⁶Fe³^＋，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

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(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

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下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)₂	B．原子半径：Cl>S
C．金属性：K>Na	D．热稳定性：NH₃>PH₃

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下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第       周期，第       族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，两性的氧化物是              ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是                                              （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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