下列物质的性质比较,正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4B.碱性:NaOH>KOH C.非金属性: P>SD.气态氢化物稳定性: HCl>H2S
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下列物质的性质比较,正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.碱性:NaOH>KOH | C.非金属性: P>S | D.气态氢化物稳定性: HCl>H2S |
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答案
D |
解析
同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性以及氢化物的稳定性都是逐渐增强的,所以AC不正确,D正确。同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,B不正确。答案选D。 |
举一反三
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍,则以下推断不正确的是( )
A.A,B,C三者一定不是非金属元素 | B.A,B,C三者核电荷数之和为40 | C.A与B,A与C均可形成共价化合物 | D.A与B元素存在同素异形现象 |
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下列粒子半径的比较中,正确的是A.Na+ >Na | B.Cl- >Cl | C.Ca2+ >Cl- | D.Mg >Na |
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通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,表现出较强的还原性 C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 |
(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题:
(1)X元素单质的化学式是__________。 (2)Y元素的原子结构示意图是__________,Y与Na所形成化合物的电子式为__________。 (3)Z元素的名称是__________,其价电子排布式为__________。 |
下列各组性质的比较中,不正确的是 A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 | B.原子半径:Cl>S | C.金属性:K>Na | D.热稳定性:NH3>PH3 |
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