下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性： P＞SD．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S

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下列物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄	B．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性： P＞S	D．气态氢化物稳定性： HCl＞H₂S

答案

解析

同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性以及氢化物的稳定性都是逐渐增强的，所以AC不正确，D正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，B不正确。答案选D。

举一反三

下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是( )

A．A，B，C三者一定不是非金属元素

B．A，B，C三者核电荷数之和为40

C．A与B，A与C均可形成共价化合物

D．A与B元素存在同素异形现象

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下列粒子半径的比较中，正确的是

A．Na^＋ >Na

B．Cl^->Cl

C．Ca²⁺ >Cl^-

D．Mg >Na

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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B、²⁶Fe²^＋容易失电子转变成²⁶Fe³^＋，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

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(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

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下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)₂	B．原子半径：Cl>S
C．金属性：K>Na	D．热稳定性：NH₃>PH₃

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下列物质的性质比较，正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性： P＞SD．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S