下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B.Z2水溶液中
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下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101234831-67882.jpg) A.工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件 | B.Z2水溶液中通入YO2后褪色,表现了YO2的漂白性 | C.常压下五种元素的单质中,Z单质的熔点最高 | D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
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答案
A |
解析
考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知,R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。SO2具有还原性,单质溴具有氧化性,二者发生的是氧化还原反应,B不正确。单质溴在常温下是液体,熔点不是最高的,最高的是单质硫,C不正确。溴离子的原子核外电子数是36个,和Ar的不同,D不正确。所以正确的答案是A。 |
举一反三
(本小题满分14分)a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断: (1)写出b元素在周期表中的位置 ; (2)有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ; (3)c的单质的电子式为 。 (4)b和d相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。A.常温下,b的单质呈固态,d的单质呈气态 | B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物 | C.b与d形成的化合物中,b呈正价 | D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物 | (5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为 。 |
碳的三种同位素 C、 C、 C的原子中,下列各项均不同的是( ) A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 |
某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物,则B的原子序数可能是( ) |
今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( ) A.硼和氦 B.碳和镁 C.氯和碳 D.铍和氧 |
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