几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.第一电离能由大到小的顺序是Z>W>X>Y
答案
D
解析
根据元素的主要化合价和原子半径可知,X是镁,Y是Al,Z是N,W是氧元素。A不正确,镁的金属性强于铝的。氮气和氧气直接化合生成物是NO,B不正确。氧化铝是两性氧化物,但不溶于氨水,C不正确。非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道是半充满,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的,D正确。答案选D。
举一反三
下列各组中的性质比较,正确的是(      )
A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性:HI>H2S> HClD.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+

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(12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 
E
 
F
 
 

A
C
D
 
 
 
G
R

B
 
 
 
 
 
H
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                          
(2)地壳中含量最多的非金属元素是               (用元素符号填空)。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是        ,碱性最强的是          ,呈两性的氢氧化物是                          (用化学式填空)。
(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                                        
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(     )
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A.51B.92C.143D.235

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下列气态氢化物最稳定的是
  
A.HFB.HClC.HBrD.H2S

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