下列各组中的性质比较,正确的是( )A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C
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下列各组中的性质比较,正确的是( )A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | C.稳定性:HI>H2S> HCl | D.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ |
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答案
A |
解析
同主族自上而下金属性逐渐最强,非金属性逐渐减弱。同周期自左向右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,相应阳离子的氧化性越弱,所以BD不正确。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以A正确,C不正确。答案选A。 |
举一反三
(12分)下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
|
|
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| E
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| F
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|
| 三
| A
| C
| D
|
|
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| G
| R
| 四
| B
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|
| H
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| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)地壳中含量最多的非金属元素是 (用元素符号填空)。 (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 (用化学式填空)。 (4)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 | B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率 | C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
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放射性同位素铀的原子核内的中子数是 |
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为 |
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