下列递变规律正确的是A.热稳定性:HCl>HF>H2OB.元素的最高正化合价:F>S>C>KC.碱性:NaOH>Mg(OH)
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下列递变规律正确的是A.热稳定性:HCl>HF>H2O | B.元素的最高正化合价:F>S>C>K | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.沸点:金刚石>硫>水>氮气 |
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答案
D |
解析
非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,非金属性是F>O>Cl,A不正确。氟是最强的非金属,没有正价,B不正确。金属性越强,最高价氧化物的水化物的解析就越强,金属性是Ca>Na>Mg,C不正确。金刚石是原子晶体,所以沸点最高,因此选项D正确,答案选D。 |
举一反三
下列有关元素周期表(律)说法正确的是A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | B.IA族均为碱金属 | C.同一周期核电荷数越大原子半径越大 | D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强 |
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(1)某种粒子有1个原子核,核中有8个质子,10个中子,核外有10个电子,该粒子的化学符号(包含质子数、质量数)是 。 (2)某分子中有5个原子核,共有10个电子,这种分子的电子式是 。 (3)下列变化中,破坏的作用力分别是什么? 食盐加热熔化: ;碘升华: 。 |
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答: (1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象) _________________________________________________________________________________ (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________; (3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________; (4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________ |
常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A.中子数为14 | B.质子数为14 | C.核外电子数为14 | D.质量数为14 |
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