已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电

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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E比C2多一个电子层。试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
答案
(1)氯 将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中,有浅黄色沉淀生成,说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS+OH===S2+H2O (3) (4)H-O-O-H
解析
一个BA4分子中电子总数为10,所以A是氢元素,B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则C是氧元素。D与C同一主族,所以D是硫元素。E比C2多一个电子层,则E是氯元素。
(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以氯元素的非金属性强于硫元素的。非金属性强的能把非金属性弱的从其盐溶液中置换出来,所以可以将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中,有浅黄色沉淀生成,说明Cl的非金属性比S强。
(2)负一价双原子阴离子且甲有18个电子,则是甲HS。乙有10个电子,则乙是OH,反应式为HS+OH===S2+H2O。
(3)参与大气循环的气体是CO2,含有极性键,属于共价化合物,电子式为
(4)氢元素和氧元素形成的18电子微粒是过氧化氢,结构式为H-O-O-H。
举一反三
下列金属元素的单质中还原性最强的是
A.KB.NaC.AlD.Mg

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常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A.中子数为14B.质子数为14
C.核外电子数为14D.质量数为14

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甲、乙两种非金属元素:
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时,甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.只有③④B.只有①②⑤C.只有①②③D.①②③④⑤

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,

下列有关说法中,正确的是
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.最高价氧化物对应水化物的酸性L<Z
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式:           ___、                
(4)元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                
(5)由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应,写出离子方程式                                             
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                
N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     
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