下列排列顺序正确的是 ①酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性:H2O > HF > H2S ③原子半径
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下列排列顺序正确的是 ①酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性:H2O > HF > H2S ③原子半径:Na>Mg>O ④还原性:F-> Cl-> S2- ⑤结合H+的能力:OH->CH3COO->Cl- |
答案
A |
解析
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,相应氢化物的稳定性越强,但相应阴离子的还原性越弱。所以①②④是错误的。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以③正确。酸越强,相应的酸根就越容易结合氢离子,因此⑤正确。答案选A。 |
举一反三
A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A与B的最外层电子数之和等于C的质子数,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径大小:A<B<C B.A、B、C三种元素的非金属性:A>B>C C.B形成的化合物只能含有共价键 D.A与C所形成的分子可能是非极性分子 |
(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
| Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
| Z
| Z存在质量数为23,中子数为12的核素
| W
| W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
| ⑴W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。 ⑵X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式) ⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。 ⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。 |
某元素的原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,其核内的质子数为 |
下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素 | B.乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体 | C.红磷与白磷互为同素异形体 | D.H2O与D2O互为同位素 |
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下列各组微粒的半径比较中,正确的是 ①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③P<S<Cl |
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