下列各组微粒的半径比较中，正确的是①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③P＜S＜ClA．① B．③ C．①③ D．②
题型：不详难度：来源：
下列各组微粒的半径比较中，正确的是
①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③P＜S＜Cl |
答案
| A |
解析
| 原子半径小于相应等阴离子半径，氯离子比氟离子多一个电子层，氯离子半径大于氟离子的半径，①正确。核外电子排布相同大微粒，其微粒半径随原子序数大增大而减小，②不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，③不正确。答案选A。 |
举一反三
下列递变规律正确的是| A．热稳定性：HCl>HF>H2O | B．元素的最高正化合价：F>S>C>K | | C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D．沸点：金刚石>硫>水>氮气 |
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下列有关元素周期表(律)说法正确的是| A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | | B．IA族均为碱金属 | | C．同一周期核电荷数越大原子半径越大 | | D．同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强 |
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（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是 。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化： ；碘升华： 。 |
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________ |
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