下列各组微粒的半径比较中,正确的是①F<F-<Cl-       ②O2-<Mg2+<Al3+      ③P<S<ClA.①   B.③  C.①③  D.②

下列各组微粒的半径比较中,正确的是①F<F-<Cl-       ②O2-<Mg2+<Al3+      ③P<S<ClA.①   B.③  C.①③  D.②

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下列各组微粒的半径比较中,正确的是
①F<F-<Cl-       ②O2-<Mg2+<Al3+      ③P<S<Cl
A.①   B.③  C.①③  D.②③

答案
A
解析
原子半径小于相应等阴离子半径,氯离子比氟离子多一个电子层,氯离子半径大于氟离子的半径,①正确。核外电子排布相同大微粒,其微粒半径随原子序数大增大而减小,②不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,③不正确。答案选A。
举一反三
下列递变规律正确的是
A.热稳定性:HCl>HF>H2OB.元素的最高正化合价:F>S>C>K
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.沸点:金刚石>硫>水>氮气

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下列有关元素周期表(律)说法正确的是
A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B.IA族均为碱金属
C.同一周期核电荷数越大原子半径越大
D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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(1)某种粒子有1个原子核,核中有8个质子,10个中子,核外有10个电子,该粒子的化学符号(包含质子数、质量数)是              
(2)某分子中有5个原子核,共有10个电子,这种分子的电子式是                 
(3)下列变化中,破坏的作用力分别是什么?
食盐加热熔化:                             ;碘升华:                          
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E比C2多一个电子层。试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
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下列金属元素的单质中还原性最强的是
A.KB.NaC.AlD.Mg

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