（10分）下表是元素周期表中的一部分。族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   EF HJ3BCD  GI 根据A—J在周期表中的位置，用

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（10分）下表是元素周期表中的一部分。

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是            ，氧化性最强的单质是                。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            ，酸性最强的是              ，呈两性的是              。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                         。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是：                          。

答案

（1）Ne    F2  （各1分，共2分）
（2） NaOH   HClO₄   Al(OH)₃（各1分，共3分）
（3）HF（1分）   （4）Na（1分） 
（5）（2分）

解析

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A—J分别是H、Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。
（1）稀有气体的原子的最外层电子数已经达到稳定结构，所以化学性质最不活泼。氟是最强的非金属元素，所以单质氟的氧化性最强。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于氟没有含氧酸，因此是高氯酸。氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以是HF。
（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以钠的原子半径最大。
（5）镁是活泼的金属，氯是活泼的非金属，二者形成的化学键是离子键，其形成过程可表示为。