下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB.原子半径大小: Na > S >
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下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF | B.原子半径大小: Na > S > O | C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH | D.还原性强弱: F- > Cl- > I- |
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答案
D |
解析
考查元素周期律。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,D中非金属性强弱顺序为F>Cl>I,所以还原性强弱是F-< Cl-< I-,选项D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,所以其它选项都正确,答案选D。 |
举一反三
X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是A.离子化合物Y(XO4)2 | B.离子化合物Y2X3 | C.离子化合物Y3X2 | D.共价化合物XY2 |
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法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性 | B.该粒子质量数为4 | C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
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某元素的最高价氧化物的分子式RO2,其中含R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是A.RO2为碱性氧化物 | B.该元素的气态氢化物含H 25% | C.该元素为碳 | D. RO2与水反应能生成酸 |
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比较下列各组微粒半径,正确的是 ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<K ④S2-<Cl-<Br- |
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