弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)NaHA溶
题型:江苏期中题难度:来源:
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。 (1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。 (2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是_____________。 a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。 ①降低温度时,Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol/L的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理: |
|
(4)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为:__________________。 (5)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。 (6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) |
答案
(1)小于 (2)bc (3)①减小;②增大 (4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (5)83.4g (6)3×10-6mol/L |
举一反三
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中相等 |
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
[ ] |
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B) D.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+) |
下列叙述错误的是 |
[ ] |
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-能够发生 C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) D.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气 |
常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。(其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断,当V(NaOH) =20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 |
|
[ ] |
A. B. C. D. |
北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知: C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=__________kJ/mol (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________;放电时,CO32-移向电池的__________(填“正”,或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= _______。(已知:10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______________(用离子方程式和必要的文字说明)。 |
最新试题
热门考点