下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)B.氯水
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B) D.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+) |
答案
AD |
举一反三
下列叙述错误的是 |
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A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-能够发生 C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) D.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气 |
常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。(其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断,当V(NaOH) =20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 |
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A. B. C. D. |
北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知: C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=__________kJ/mol (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________;放电时,CO32-移向电池的__________(填“正”,或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= _______。(已知:10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______________(用离子方程式和必要的文字说明)。 |
常温下,用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液(滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是 |
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A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线 B. 图1中B点状态时,溶液中有:c(Na)=c(A) C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(HA)< n(HB) D. 当 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) |
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka?Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 其归纳正确的是
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A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④ |
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