常温下,用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液(滴定曲线见图1)和20. 00 m

 常温下,用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液(滴定曲线见图1)和20. 00 m

题型:安徽省模拟题难度:来源:
 常温下,用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液(滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是
[     ]
A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
B. 图1中B点状态时,溶液中有:c(Na)=c(A)
C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(HA)< n(HB)
D. 当 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
答案
B
举一反三
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是 
[     ]
A.全部  
B.③⑤⑥  
C.④⑤⑥  
D.①②④
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 [     ]
A. Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+
B. Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D. Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-
题型:广东省期末题难度:| 查看答案
已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是[     ]
A.溶液的pH=2                        
B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子    
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
题型:广东省期末题难度:| 查看答案
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
[     ]
A.点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 [     ]
A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K)>c(A)  
B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)
C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na) > c( CH3COO) > c(OH) > c(H)
D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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