已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是[ ]A.溶液的pH
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已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是 |
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A.溶液的pH=2 B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-) C.溶液中没有H2B分子 D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
答案
B |
举一反三
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 |
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A.点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B.点②所示溶液中:c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 |
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A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-) B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+) > c( CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO32- )+ c(HCO3-)+c(H2CO3) B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+) - c(CO32- ) - c(HCO3-)=10-3 C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 |
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A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等,则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B.25℃时,0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L D.室温下,0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
下列说法中,正确的是 |
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A.0.1 mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+ )>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) B.体积相同、pH相同的NH4 Cl溶液和盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时少 C.将nmol H2(g)、nmol I2 (g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2 (g) 分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
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