常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32- )+ c(

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是     [     ]
A.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=c(CO₃^2- )+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
B.pH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - c(CO₃^2- ) - c(HCO₃^-)=10^-3C.浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍
D.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

答案

举一反三

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 [     ]
A.若NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)
B.25℃时，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中由水电离出来的(OH^-)大于0.1 mol/L  NaOH溶液中由水电离出来的c(OH^-)
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1 mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到1.8×10^-9mol/L
D.室温下，0.1mol/L  NaHA溶液的pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

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下列说法中，正确的是  [     ]
A.0.1 mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca²⁺ )>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
B.体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少
C.将nmol H₂(g)、nmol I₂ (g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂ (g)  分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10-a mol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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下列推断或表述正确的是[ ]
A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H⁺)+c(K⁺)=c(OH^-)+ c(X^-)
D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [ ]
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H⁺的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情况

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

[ ]
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变
B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)> c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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