下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [     ]A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小 B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电

下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [     ]A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小 B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是 [     ]
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
答案
C
举一反三
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
[     ]
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后,①的pH减小,②的pH不变
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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已知①25℃时,难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaC2O4)=2×10-9,②25℃时,100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中,用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化),得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。  
请回答下列问题:
(1) pH=5.2时,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动,解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合,关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体,调节溶液pH=9,请通过计算判断是否产生白色沉淀?_________(填“是”“否”或“无法确定”)。   
(5)为了测定血液中的钙离子含量,通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀,再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4,最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式:_____________。
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25℃时,在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是
[     ]
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有: c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同,D溶液的焰色反应显黄色;
②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_________________
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。
(3)25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______(填A或C的化学式)。
(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
(6)室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的盐酸,混合后溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是__________。
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)= c(CO32-)  +c(HCO3-)  +c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
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