请回答下列问题: (1) pH=5.2时,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。 (2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动,解释其原因是__________。 (3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1 K2C2O4混合,关于所得溶液的下列关系式中错误的是 ( ) A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4) D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) (4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体,调节溶液pH=9,请通过计算判断是否产生白色沉淀?_________(填“是”“否”或“无法确定”)。 (5)为了测定血液中的钙离子含量,通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀,再向过滤出的沉淀中加入 过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4,最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式:_____________。 |