下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 [ ]A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=1
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下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 |
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A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-) B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+) > c( CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
A |
举一反三
常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO32- )+ c(HCO3-)+c(H2CO3) B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+) - c(CO32- ) - c(HCO3-)=10-3 C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 D.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 |
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A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等,则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B.25℃时,0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L D.室温下,0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
下列说法中,正确的是 |
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A.0.1 mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+ )>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) B.体积相同、pH相同的NH4 Cl溶液和盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时少 C.将nmol H2(g)、nmol I2 (g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2 (g) 分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
下列推断或表述正确的是 |
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A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+ c(X-) D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是 |
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A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中,H+的浓度逐渐减小 B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离 C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12 D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况 |
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